Bonsoir vous pouvez m'aidez svp a faire l'exercice 7 et 8 merci d'avance

Réponse :

Explications :

Bonjour,

Exercice 7

a.

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

MM HNO₃= 1 + 14 + 3*16 = 63 g dans 1 mole

1 mol de HNO₃ donne une mole de H⁺ et 1 mole de NO₃⁻ en se dissociant.

nombre de mole = 6,3*10⁻³ / 63 = 10⁻⁴ mol dans 100mL soit 10⁻³ mol/L

PH = -log[H⁺] = -log[10⁻³]=3

b.

Idem a.

MM HCl: 1+35.45 = 36.45 g dans 1 mole

[HCl] = 1g/L soit 1/36.45=2.74*10⁻²mol/L

PH = -log[2.74*10⁻²]=1.56

c.

PH = -log[H⁺]=2 donc [H⁺]=10⁻²mol/L

C'est aussi la concentration de l'acide HNO₃

En g/L cela correspond à : [HNO₃] = 0.01*63 = 0.63g/L

d.

NaOH → Na⁺ + OH⁻

En se dissociant, 1 mol de soude libère une mole d'ion sodium et une mole d'ion hydroxyde..

[NaOH] = 0.1 mol/L = [OH⁻]= 0.1mol/L et POH = - log[OH⁻] = -log[0.1]=1

On utilise la relation PH + POH = 14 (qui n'est rien d'autre que l'expression de la constante de dissociation de l'eau pure mise sous forme logarithmique).

PH = 14 - POH = 14 - 1 = 13

e.

MM NaOH : 23+16+1 = 40g dans 1 mol

nombre de mole: 1/40=2.5*10⁻²mol de NaOH et donc de OH⁻dans 1L de solution.

POH=-log[OH⁻] = -log[2.5*10⁻²]=1.6

PH= 14-1.6=12.4

f.

PH=13.5 donc POH=14-13.5=0.5

-log[OH⁻] = 0.5 donc log[OH⁻]=-0.5 donc [OH⁻]+10⁻⁰⁵=0.32 mol/L

[NaOH]=0.32mol/L = 0.32*40=12.65g/L

Exercice 8

a.

L'acide le plus fort est celui contenu dans la solution S₂ car plus le Ph est petit, plus cela signifie que l'acide est dissocié donc est un acide fort. La dilution augmente le PH et si on diluait à l'infini, le PH serait égal à 7.

b.

Soit HA₁ cet acide. on a:

HA₁ → H⁺ + A₁⁻

[H⁺]=10⁻¹⁵ = 3.2*10⁻²mol/L ,c'est aussi la concentration en acide HA₁

c.

CH₂ClCOOH + H₂O → CH₂ClCOO⁻ + H₃O⁺

d.

Ka = [CH₂ClCOO⁻][H₃O⁺] / [CH₂ClCOOH] il s'agit de la constante de dissociation de l'acide.

e.

CH₂ClCOOH → CH₂ClCOO⁻ + H₃O⁺

0.025 0 0 au départ

0.025-x x x à l'équilibre

Si je divise par 0.025 , x/ 0.025 est le coefficient de dissociation α

1 - α α α

On donne le PH dans les tableaux donc PH =2.3 = -log[H⁺]

[H⁺] = 5*10⁻³ mol/L donc α = 5*10⁻³ / 0.025 = 0.2

Pour la solution diluée qui correspond à S₃, PH = 2.9

[H⁺] = 1.26*10⁻³ mol/L donc α = 1.26*10⁻³ / 0.0025 = 0.5

Rem: comme on a dilué 10 fois, la concentration de départ n'est plus égale à 0.025 mais à 0.0025 mol/L

On constate également que la dilution a augmenté le coefficient d'ionisation alpha.

On peut aussi calculer la constante de dissociation Ka puisqu'on connait toutes les valeurs des concentrations à l'équilibre. Il suffit de remplacer ces valeurs dans l'expression de la constante de dissociation.