On introduit dans un tube à essais une solution aqueuse de sulfate de cuivre et aqueuse de sulfate de cuivre et un clou en fer. On constate que la solution a pe
Physique/Chimie
inaya29
Question
On introduit dans un tube à essais une solution aqueuse de sulfate de cuivre et
aqueuse de sulfate de cuivre et un clou en fer.
On constate que la solution a perdu sa couleur bleue et un solide rougeâtre s'est depose su
Pour identifier l'ion formé, on a procédé au test à la soude : et on a observé un précipite verdatre.
1°) Quel ion s'est formé lors de la réaction?
2°) Quel est donc le produit rougeâtre obtenu ?
3º) Quels sont les réactifs ?
4°) Ecrire l'équation - bilan de la réaction.
aqueuse de sulfate de cuivre et un clou en fer.
On constate que la solution a perdu sa couleur bleue et un solide rougeâtre s'est depose su
Pour identifier l'ion formé, on a procédé au test à la soude : et on a observé un précipite verdatre.
1°) Quel ion s'est formé lors de la réaction?
2°) Quel est donc le produit rougeâtre obtenu ?
3º) Quels sont les réactifs ?
4°) Ecrire l'équation - bilan de la réaction.
1 Réponse
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1. Réponse fschiets
Réponse :
Explications :
Bonjour,
1.
L'ajout de soude donne un précipité verdâtre. Il s'agit de l'ion Fe²⁺
2.
Le produit rougeâtre formé es le cuivre métallique. Il y a décoloration de la solution bleue d'ions Cu²⁺.
3.
Les réactifs de départ sont CuSO₄ (sulfate de cuivre) et le Fe⁰ en solution aqueuse (dans l'eau)
4.
L'équation est:
Cu²⁺ + Fe ⇆ Cu + Fe²⁺
CuSO₄ + Fe ⇆ Cu + FeSO₄