On désire déterminer la concentration massique en diiode (l2) d'une solution aqueuse. On la place au spectrophotomètre et on obtient la courbe :

EX 3

1° Dans le visible, la couleur de la solution dépend des longueurs d’ondes absorbées. Par exemple, une solution qui absorbe les radiations jaune-vertes aura une coloration pourpre correspondant à la couleur complémentaire du jaune-vert. D'après la courbe obtenue la solution de diode absorbe les radiations bleues, elle est donc jaune. (Voir annexe)

2°Il faut utiliser la longueur d'onde correspondant à la valeur d'absorbance la plus forte présente sur graphique. La mesure de l'absorbance des solutions étalons en sera d'autant plus précise.

3° Tu trouveras le graphique en annexe.

4° Loi de Beer - Lambert      A = EL * C avec EL une constante à calculer.

Le graphique obtenue représente une droite de type y = ax, relation mathématique proportionnelle dont la forme est semblable à celle de la loi de Beer-Lambert.

En effet A = y; EL = a et x = C. La loi est vérifiée.  

5° Graphiquement on trouve une concentration molaire C = 5.5 * 10^-4 mol / L.

Par le calcul, il faut trouver la valeur de la constante EL qui est également celle du coefficient directeur a.

a = A2 - A1 / C2 - C1 = 412.86 donc A = 421.86 * C <-> C = 0.26 / 412.86 = 6.3 * 10^-4 mol / L

6° C = n / V = m / M * 1 / V = Cm / M <-> Cm = C * M = 5.95 * 10^-6 g / L