BONJOUR CEST TRÈS IMPORTANT AIDER MOI SVP:( L’oxyde de fer FE2 O3 réagit avec de l’aluminium Al .L’etat initial est constitué d’une quantité n;(Fe2 O3)=0,15 mol
Physique/Chimie
manuella657
Question
BONJOUR CEST TRÈS IMPORTANT AIDER MOI SVP:(
L’oxyde de fer FE2 O3 réagit avec de l’aluminium Al .L’etat initial est constitué d’une quantité n;(Fe2 O3)=0,15 mol d’oxyde de fer et d’une quantité n;(Al)= 0,20 mol d’aluminium. L’équation de réaction modélisant la transformation est : Fe2 O3(S) +2Al(s)->Fe(s)+Al2 O3(s)
A:Déterminer le réactif limitant
B:Calculer la quantité initiale n de ce réactif pour que le mélange soit dans les propositions stœchiométriques, c’est-à-dire pour qu’il ne reste aucun réactif à la fin de la transformation.
Mercii énormément à la personne qui va répondre vous êtes un ange :)
L’oxyde de fer FE2 O3 réagit avec de l’aluminium Al .L’etat initial est constitué d’une quantité n;(Fe2 O3)=0,15 mol d’oxyde de fer et d’une quantité n;(Al)= 0,20 mol d’aluminium. L’équation de réaction modélisant la transformation est : Fe2 O3(S) +2Al(s)->Fe(s)+Al2 O3(s)
A:Déterminer le réactif limitant
B:Calculer la quantité initiale n de ce réactif pour que le mélange soit dans les propositions stœchiométriques, c’est-à-dire pour qu’il ne reste aucun réactif à la fin de la transformation.
Mercii énormément à la personne qui va répondre vous êtes un ange :)
1 Réponse
-
1. Réponse oumniamoutaouakil
Réponse :
Explications :
1) d’après l'état final de tableau d'avancement :
si Fe2O3 le réactif limitant:
ni -Xmax =0
Xmax = ni
Xmax = 0,15 mol
si Al le R.L:
ni-2Xmax =0
Xmax= [tex]\frac{ni}{2}[/tex]
Xmax = [tex]\frac{0,20}{2}[/tex]
Xmax = 0,1 mol
et puisque 0.1≤0,15
donc le réactif limitant est Al